氧化铝的化学方程式

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氧化铝与盐酸反应化学方程式：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

氧化铝与氢氧化钠化学方程式：Al₂O₃ + 2NaOH== 2NaAlO₂（偏铝酸钠） + H₂O。

氧化铝（aluminium oxide），化学式Al₂O₃。是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。

Al₂O₃有许多同质异晶体，目前已知的有10多种。外观，白色无定形粉状物不溶于水，易溶于强碱和强酸。

扩展资料：

氧化铝常见用途：

可用作高氟饮水的除氟剂（除氟容量大）、烷基苯生产中循环烷烃的脱氟剂、变压器油的脱酸再生剂、用作制氧工业、纺织工业、电子行业气体干燥，自动化仪表风的干燥以及在化肥、石油化工干燥等行业作干燥剂、净化剂等。

在化学实验中常用作分析试剂、吸附剂等1)化学方程式:

al2o3 + 6hcl == 2alcl3 + 3h20

(2)离子方程式:

al2o3 + 6h+ = = 2al3+ + 3h20

氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应，都是生成盐和水！

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O。Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

氧化铝的化学方程式

氧化铝的化学式：Al2O3氧化铝(Al2O3)，工业Al2O3是由铝矾土(Al2O3?3H2O)和硬水铝石制备的，对于纯度要求高的Al2O3，一般用化学方法制备。Al2O3有许多同质异晶体，目前已知的有10多种，主要有3种晶型，即γ-Al2O3、β-Al2O3、α-Al2O3。其中结构不同性质也不同，在1300℃以上的高温时几乎完全转化为α-Al2O3。性状：难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬，易吸潮而不潮解(灼烧过的不吸湿)。两性氧化物，能溶于无机酸和碱性溶液中，几乎不溶于水及非极性有机溶剂相对密度(d204)4.0熔点2050℃。储存：密封干燥保存。SCRC100009用途：用作分析试剂、有机溶剂的脱水、吸附剂、有机反应催化剂、研磨剂、抛光剂、冶炼铝的原料、耐火材料。

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