共价化合物溶于水导电吗

不导电。共价化合物由于成键方式是共用电子对成键，因此熔融时不导电。两个原子结合，是以共价键形式还是以离子键形式，主要取决于两个原子的电负性差值。电负性差值很大的金属和非金属结合，以离子键为主电负性差值小的两个非金属结合，以共价键为主。

共价化合物概述

共价键是电负性相同或相差不大的两个元素的原子相互作用时，原子之间通过共用电子对所形成的化学键。由共价键形成的化合物称为共价化合物。为了阐明这一类型的化学键问题，早在1916年，美国化学家路易斯(Lewis)就提出了原子间共用电子对的共价键理论。这一理论认为，分子中的每个原子力图通过共用一对或几对电子使其达到相应稀有气体原子的电子结构。

共价化合物溶于水导电吗

有部分共价化合物溶于水发生了电离，如HCl溶于水电离出H+和Cl-，使水溶液中产生了可以自由移动的离子，所以水溶液可以导电有些共价化合物溶于水发生了化学反应，如NO2，溶于水生成了HNO3，导电原理与HCl相同有些共价化合物溶于水不发生电离或与水反应，比如乙醇，蔗糖，它们的水溶液不导电 追 有些共价化合物溶于水能断裂共价键，它们可以电离，有些不能(与分子间作用力有关)