硼砂是如何来滴定盐酸的

标准溶液：是已知准确浓度的试剂溶液。由于浓盐酸具有挥发性，所以配制盐酸标准溶液必须用间接法，即先配制一个近似浓度的盐酸溶液，再用硼砂来确定其准确浓度，这一过程就叫标定。

已知：C(HC1)=0.1mol/L M(Na2B4O7.10H2O)=381.42g/mol

滴定反应：Na2B4O7 + 2HC1 + 5H2O = 2NaC1 + 4H3BO3

当V=20ml时，m1/381.42=(1/2)*0.1*20/1000 m1=0.3814g

当V=40ml时，m2/381.42=(1/2)*0.1*40/1000 m2=0.7628g

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O

滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。

硼砂是如何来滴定盐酸的

硼砂易溶于水，并水解使溶液呈强碱性，Na2B4O7.10H2O+2HCL=4H3BO3+2NaCL+5H2O失水后标定盐酸会使盐酸浓度偏低