高中化学物理性质

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高中化学常见物质物理性质总结

1 、有色气体， F2 。淡黄绿色。 、 Cl2 、黄绿色、 、 Br2 、g、 、红棕色、 、 I2 ，g。 ，紫红色， 、 NO2，红棕色、 、 O3，淡蓝色。 ，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体。 HF、 HCl 、 HBr、 HI 、 NH3、 SO2、NO2、 F2、 Cl2、 Br2 ，g、。有臭鸡蛋气味的气体、 H2S。

3、熔沸点、状态

①同族金属从上到下熔沸点减小。 同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、 H2O、 HF反常。

③常温下呈气态的有机物，碳原子数小于等于 4的烃、一氯甲烷、 甲醛。

④熔沸点比较规律、原子晶体 >离子晶体>分子晶体、金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键、离子晶体熔化只破坏离子键、分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有 Br2、 Hg、呈气态的单质有 H2、

O2、O3、 N2、 F2、Cl2。常温呈液态的无机化合物主要有 H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大。熔沸点越高、支链越多、

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熔沸点越低。

同分异构体之间，正 >异>新、邻>间>对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态、 固态 >液态>气态。如， 白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升华的物质、碘的单质、干冰。还有红磷也能升华 (隔绝空气情况下 ) 。但冷却后变成白磷、氯化铝也可。三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化的气体、 NH3、 Cl2 、 NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

①常见气体溶解性由大到小、 NH3、 HCl、 SO2、 H2S、 Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体。能做喷泉实验的气体， NH3、 HF、 HCl、 HBr、 HI 。能溶于水的气体、 CO2、SO2、 Cl2、 Br2 、g、、 H2S、 NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物。低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶) 、易溶于酒精等有机溶剂。⑥硫酸盐三种不溶 (钙银钡) 、氯化物一种不溶 (银) 、碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大、少数受温度影响

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不大。如NaCl。，极少数随温度升高而变小 [如Ca(OH)2] 。 气体溶解度随温度升高而变小。随压强增大而变大。

5、密度

①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、 H、 O的有机物一般密度小于水 (苯酚大于水) 、含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水、大于酒精、苯。

6、一般。具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质，但它却是非金属 ?

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