亚硝酸根离子的结构式

亚硝酸根离子在酸性条件下不稳定，易分解，且有一定氧化性在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘还原性，能被强氧化剂氧化。

中文名 亚硝酸根离子 外文名Nitrite Ion 特 性 酸性条件下不稳定，易分解 作 用 水溶液中能将I-离子氧化为单质碘 类 型 化学学科 化学式 NO2-

基本性质

1、酸性条件下不稳定，易分解：3 HNO2 = HNO3+2 NO+H2O

2、酸性条件下，有一定氧化性。在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘：2HNO2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2 NO + 2 H2O

还原性

亚硝酸根离子能被强氧化剂氧化：

5NO2- + 2 MnO4- + 6H+ = 5NO3- + 2 Mn2+ + 3 H2O

NO2-硝酸根离子的检验

目的：认识检验硝酸根离子的方法。

用品：试管、试管架、试管夹、量筒。

硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。

原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO

FeSO4+NO=Fe（NO）SO4

实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环试验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。

亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。

准备和操作：往试管里注入3毫升1摩/升的硝酸钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升（图7-97），使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。